25 CONTOH SOAL UTS KIMIA SEMESTER GENAP DAN KUNCI JAWABANNYA

SOAL UTS KIMIA


Salah satu bentuk penilaian pembelajaran yang sekarang ini masih sering dilakukan pada jenjang pendidikan tingkat menengah adalah Ulangan Tengah semester, baik Untuk Semester Ganjil maupun semester genap. Nama Ulangan Tengah semester ini merupakan nama yang paling familier untuk sebuah kegiatan penilaian diantara jeda waktu pertengahan dalam satu semester, waalaupun belakangan ini ada juga yang memberikan nama Penilaian Tengah Semester (PTS) yang didalamnya merupakan gabungan materi dari beberapa kompetensi dasar yang digabung menjadi satu paket soal, dari beberapa pertemuan pembelajaran setelah berlangsung dalan kurun waktu tertentu. 
Di bawah ini adalah 25 Contoh soal ulangan tengah semester (UTS) mata pelajaran kimia kelas X semsetr genap. dan mudah - mudahan dapat digunakan sebagai referensi dalam mengikuti evaluasi dalam pelajaran kimia kelas X jenjang SMA atu SMK.

1.    Larutan berikut dapat menghantarkan arus listrik, kecuali . . . .

A.   cuka

B.   soda

C.   kapur

D.   minyak tanah

E.   kaporit

2.    Larutan natrium klorida dan larutan asam cuka, keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan

1.            merupakan senyawa ion

2.            bersifat netral

3.            mengandung ion

4.            merupakan senyawa kovalen

pernyataan yang benar adalah . . . .

A.   1, 2, 3

B.   1, 2

C.   1, 3

D.   1, 4

E.   3 saja

3.    Data percobaan daya hantar listrik beberapa larutan adalah sebagai berikut.

No

Larutan

Nyala Lampu

Gelembung Gas

1

A

Terang

Banyak

2

B

Redup

Banyak

3

C

Tidak Nyala

Tidak Ada

4

D

Terang

Banyak

5

E

Tidak Nyala

Sedikit

4.    Yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....

A.   Larutan A Dan C

B.   Larutan B Dan C

C.   Larutan C Dan D

D.   Larutan D Dan E

E.   Larutan E Dan D

5.    Perhatikan senyawa berikut!

1)   Larutan CO(NH2)2 10%

2)   Larutan H2SO4 1M

3)   Larutan CH3COOH 1M

4)   Larutan Al(OH)3 1M

5)   Larutan C6H12O6 10%

Dari kelima larutan di atas, yang dapat menyalakan lampu indikator dalam alat uji elektrolit yang paling terang adalah ….

A.   1

B.   2

C.   3

D.   4

E.   5

6.    Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah ....

A.   pernapasan

B.   karat besi

C.   fotosintesis

D.   pembakaran

E.   perubahan warna cokelat pada irisan buah apel ketika dibiarkan di udara

7.    Berikut adalah beberapa reaksi redoks:

(1)    MnO4 - → MnO2

(2)    Zn → ZnO2-

(3)    2CO2 → C2O42-

(4)    Cr2O3 → CrO42-

Peristiwa reduksi terdapat pada reaksi…..

A.   (1) dan (2)

B.   (1) dan (3)

C.   (1) dan (4)

D.   (2) dan (4)

E.   (2) dan (3)

8.    Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ....

A.   MnO2

B.   KMnO4

C.   K2MnO4

D.   MnO

E.   MnCl2

9.    Perhatikan persamaan reaksi berikut  H2S + HNO2 → S + NO + H2O

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

A.   H2S .

B.   HNO2

C.   S

D.   NO

E.   H2O

10. Perhatikan reaksi redok berikut. 3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O

Pernyataan berikut yang benar adalah....

A.   Cl2 mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1

B.   Cl2 mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0

C.   Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3

D.   Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5

E.   NaOH mengalami reduksi, bilok turun dari +1 menjadi 0

11.  Di antara reaksi berikut yang tidak tergolong reaksi disproporsionasi adalah …

A.   NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O

B.   I2O4 + OH- → IO3 - + I- + H2O

C.   ClO3 - + Cl- → Cl2 + ClO2-

D.   IPO4 + H+ → I2 + IO4- + H2PO4- + H2O

E.   NO2 + 2H2O → HNO3 + HNO2

12. Nama senyawa berikut yang benar adalah … .

A.   K2O = dikalium oksida

B.   Ag2O = perak oksida

C.   Hg2O = merkuri oksida

D.   Fe2O3 = besi(II) oksida

E.   MnSO3 = mangan sulfide

13. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali … .

A.   NO = nitrogen oksida

B.   CO2 = karbon dioksida

C.   PCl3 = fosforus triklorida

D.   Cl2O = diklorida monoksida

E.   As2O3 = diarsen trioksida

14. Logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida padat. Persamaan reaksi yang benar adalah … .

A.   Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO(s)

B.   Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO2 (s)

C.   2 Ca(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 CaO(s)

D.   2 K(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 K2O(s)

E.   4 K(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 K2O(s)

15. Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah… .

A.   Cr2O3 + 2 Al ⎯⎯→ Al2O3 + Cr

B.   Al + H2SO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + H2

C.   C2H5OH + O2 ⎯⎯→ 2 CO2 + 3 H2O

D.   Mg(OH)2 + 2 HCl ⎯⎯→ MgCl2 + 2 H2O

E.   Cu + H2SO4 ⎯⎯→ CuSO4 + 3 H2O + SO2

16. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksi adalah . . . .

A.   sama dengan 24 gram

B.   lebih besar dari 24 gram

C.   lebih kecil dari 24 gram

D.   lebih besar atau lebih kecil dari 24 gram

E.   tidak dapat diramalkan

17. Unsur belerang dan unsur oksigen dapat membentuk dua senyawa yaitu SO2 dan SO3. Senyawa SO2 mengandung 50% belerang dan senyawa SO3 mengandung 40% belerang. Untuk kedua senyawa itu berlaku Hukum Kelipatan Perbandingan maka perbandingan massa oksigen adalah . . . .

A.   1 : 1

B.   1 : 2

C.   2 : 3

D.   4 : 5

E.   5 : 6

18. Amonia terurai menurut persamaan berikut: NH3(g) ⎯⎯→ N2(g) + H2(g)

Jika mula-mula terdapat n molekul NH3 maka setelah amonia terurai sempurna akan diperoleh ....

A.   n molekul N2

B.   2n molekul N2

C.   3n molekul N2

D.   (3/2)n molekul H2

E.   2n molekul H2

19. Jika diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relative (NH4)2SO4 = 132, maka massa atom relatif (Ar) N adalah … .

A.   7

B.   12

C.   14

D.   20

E.   28

20. Pernyataan mengenai massa atom relative yaitu Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan ...

A.   Massa 1 atom unsur terhadap massa 1 atom C - 12

B.   Massa 1 molekul unsur terhadap massa 1 atom C – 12

C.   Massa rata-rata 1 molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atomC - 12

D.   Massa molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C - 12

E.   Massa rata-rata 1 atom unsur terhadap 1/2 massa 1 atomC – 12

21. Nama trivial untuk senyawa dengan rumus Na2CO3 adalah ….

A.   soda api

B.   soda ash

C.   karbonat

D.   garam dapur

E.   sendawa cili

22. Ca(OH)2(aq) + H3PO4(aq) ⎯⎯→ Ca3(PO4)2(s) + H2O(A). Koefisien reaksi pada persamaan di atas adalah ....

A.   1-2-3-6

B.   2-3-1-6

C.   3-6-1-2

D.   2-1-3-6

E.   3-2-1-6

23. Di antara persamaan molekuler berikut, reaksi yang sudah setara adalah ....

A.   2CuO(s) + 2C(s) ⎯⎯→ Cu(s) + 4CO2(g)

B.   SO2(g) + 2O2(g) ⎯⎯→ SO3(g)

C.   H2S(g) + O2(g) ⎯⎯→ H2O(A) + SO2(g)

D.   P2O5(g) + 10C(s) ⎯⎯→ P4(g) + 10CO(g)

E.   2NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2NO2(g)

24. Nama Senyawa Cu2O yang benar adalah ...

A.   Tembaga( II ) oksida

B.   Tembaga( I ) oksida

C.   Kumprum( II ) oksida

D.   Kuprat(I) oksida

E.   Tembaga(IV) oksigen

25. Pada suhu dan Tekanan yang sama, gas N2 bereaksi dengan gas H2 membentuk NH3. sesuai reaksi N2(g) + H2(g) ⎯⎯→NH3(g). Jika N2 yang bereaksi 0,25  molekul, jumlah molekul NH3 yang dihasilkan sebanyak ....

A.   0,25 molekul

B.   0,50 molekul

C.   1,00 molekul

D.   1,25 molekul

E.   1,50 molekul

E.

 

demikian contoh soal ini semoga dapat membantu yang memerlukan
Latest
Previous
Next Post »