25 SOAL ULANGAN HARIAN MATERI IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL

Sudah hampir menjadi langkah pasti dalam setiap kegiatan pembelajaran akan di akhiri dengan kegiatan Ulangan Harian sebagai fungsi evaluasi tentang ketercapaian dan penguasaan materi yang telah dipelajari, berikut ini adalah 25 soal ulangan harian materi ikatan kimia untuk kelas X SMA atau SMK. dan bisa anda gunakan sebagai bank soal

1.    Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Untuk mencapai kondisi yang stabil seperti golongn gas mulia, maka yang terjadi pada kalsium adalah … .

A.   Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1

B.   Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2

C.   Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan +2

D.   Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan +2

E.   Memasangkan dua elektron dengan dua elektron lain.

 

2.    Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut :

2He : 1s2

6C : 1s2 2s2 2p2

8O : 1s2 2s2 2p2

10Ne : 1s2 2s2 2p6

11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah ….

A.   He,Al, dan O

B.   He,Ne, dan Ar

C.   Na, Al dan K

D.   C,O dan Cl

E.   Ne, Na dan K

 

3.    Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....

A.   (1)

B.   (2)

C.   (3)

D.   (4)

E.   (5)

4.    Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : [Ar] 4s2 3d6

Z : [Ne] 3s2 3p5

Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

A.   X3Z

B.   X3Z2

C.   X2Z3

D.   XZ3

E.   X2Z

 

5.    Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut:

a)    mudah larut dalam air,

b)    dapat menghantarkan listrik dalam fase cair,

c)    titik didih dan titik lelehnya tinggi.

Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ….

A.  ion

B.  kovalen nonpolar

C. hidrogen

D. logam

E.  kovalen polar

 

6.    Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8)

A.    

B.    

C.    

D.    

E.    

 

7.    Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H2SO4 berikut ini!

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor … (nomor atom H = 1; S = 16; O = 8)

A.   1

B.   2

C.   3

D.   4

E.   5

 

8.    Perhatikan tabel berikut ini!

Zat

Titik Leleh

Kelarutan dalam air

Padatan

Lelehan

Larutan

X

−115

Larut

+

Y

−94

Tidak larut

            Keterangan (−) : non konduktor, (+) : isolator

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa …

A.   Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa kovalen nonpolar

B.   Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa kovalen polar

C.   Zat X : senyawa kovalen nonpolar, Zat Y : senyawa kovalen nonpolar

D.   Zat X : senyawa ionik, Zat Y : senyawa kovalen polar

E.   Zat X : senyawa kovalen polar, Zat Y : senyawa ionic

 

9.    Perhatikan letak unsur (bukan lambang unsur sebenarnya) dalam tabel periodik berikut ini!

Maka gambar struktur Lewis, rumus molekul senyawa dan jenis ikatan kimia yang benar adalah… .

 

10. Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah ….

A.   0

B.   1

C.   2

D.   3

E.   4

11. Suatu molekul mempunyai 4 pasang elektron di sekitar atom pusat, 2 diantaranya merupakan PEB, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah ….

A.   segitiga datar

B.   segiempat planar

C.   tetrahedron

D.   bentuk T

E.   bentuk V

12. Sudut ikatan molekul H2O adalah 104,5 lebih kecil dari sudut tetrahedron, hal ini disebabkan oleh ….

 

A.   adanya 2 pasangan elektron bebas

B.   adanya 2 pasangan elektron ikatan

C.   adanya ikatan hidrogen pada H2O

D.   adanya dipol permanen pada H2O

E.   pasangan elektron jauh dari atom pusat

13. Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 0, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ….

A.  Linear

B.  Tetrahedral

C. Segitiga datar

D. Oktahedral

E.  Bipiramida segitiga

14. Bila suatu senyawa memiliki bentuk molekul seperti di bawah ini

Maka senyawa yang mungkin adalah....

A.   BeCl2

B.   H2O

C.   NF3

D.   CH4

E.   PCl5

15. Konfigurasi atom unsur P dan Q adalah sebagai berikut.

P : 1s2 2s2 2p2

Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

     Jika P dan Q membentuk senyawa PQ4, bentuk molekulnya dan kepolarannya   adalah….

A.   tetrahedron, polar

B.   segitiga piramida, non polar

C.   terahedral, non polar

D.   segitiga planar, polar

E.   segi empat planar, non polar

16. Perhatikan gambar ilustrasi dari trikloro metana CHCl3 :

Gaya antar dipol ditunjukkan oleh nomor ….

A.   (1)

B.   (2)

C.   (3)

D.   (4)

E.   (5)

17. Berikut ini merupakan gambar struktur ikatan tak sebenarnya dari molekul H2O :

Ikatan hidrogen pada struktur tersebut terdapat pada nomor ….

A.   (1)

B.   (2)

C.   (3)

D.   (4)

E.   (5)

18. Gaya London atau gaya dispersi pada molekul-molekul non polar terjadi karena terbentuk ... dan ...

A.   Dipol permanen dan dipol permanen

B.   Dipol sesaat dan dipol terinduksi

C.   Dipol permanen dan dipol sesaat

D.   Dipol terinduksi dan dipol terinduksi

E.   Ikatan hIdrogen

19. Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

(1)  NH3 dan HF

(2)  H2O dan HCl

(3)  HF dan H2O

(4)  NH3 dan HBr

(5)  NH3 dan H2S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

A.   (1) dan (3)

B.   (1) dan (5)

C.   (2) dan (3)

D.   (3) dan (4)

E.   (4) dan (5)

20. Manakah zat berikut yang hanya memiliki gaya dispersi sebagai gaya antarmolekul?

A.   CH4

B.   HCl

C.   NH3

D.   C6H13NH2

E.   NaCl

21. Perhatikan grafik di bawah ini!

Senyawa yang mengandung ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor …

A.   (1) dan (2)

B.   (1) dan (3)

C.   (2) dan (3)

D.   (3) dan (4)

E.   (5) dan (6)

22. Pernyataan berikut ini yang benar adalah ...

A.   Titik didih molekul yang memiliki ikatan hidrogen lebih besar daripada molekul yang memiliki gaya Van der Waals

B.   Polarisabilitas suatu molekul dipengaruhi oleh kepolaran molekul

C.   Gaya London hanya berlaku untuk molekul polar saja

D.   Gaya induksi terjadi antara molekul polar dengan molekul polar

E.   Urutan kekuatan gaya antarmolekul yaitu ikatan hidrogen > gaya London > gaya tarik-menarik dipol-dipol

23. Gaya antarmolekul yang bertanggung jawab kurang rapatnya es (air padat) dibanding air (air bentuk cair) adalah ….

A.   gaya dispersi London

B.   gaya dipol-dipol

C.   gaya ion-dipol

D.   ikatan hidrogen

E.   ikatan ion

24. Gaya yang terjadi antara molekul HCl dengan molekul HCl lain disebut ...

A.   Gaya tarik-menarik dipol-dipol

B.   Gaya induksi

C.   Gaya London

D.   Gaya Van der Waals

E.   Ikatan hidrogen

25. Berdasar pada massa molar dan momen dipol dari lima senyawa dalam tabel, manakah yang diperkirakan mempunyai titik didih tertinggi?

Zat

Massa molar (g/mol)

Momen dipol (Debye)

Propana (CH3CH2CH3)

44

0,1

Dimetileter (CH3OCH3)

46

1,3

Metilklorida (CH3Cl)

50

1,9

Asetaldehid (CH3CHO)

44

2,7

Asetonitril (CH3CN)

41

3,9

A.   CH3CH2CH3

B.   CH3OCH3

C.   CH3Cl

D.   CH3CHO

E.   CH3CN

Demikian semoga bermanfaat dan dapat membantu anda semua yang membutuhkan serta tulislah komentar anda sebagai bentukdukungan ke blog ini
Previous
Next Post »