45 SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER KIMIA KELAS 10

Sebagai bagian akhir dalam proses pembelajaran adalah dilaksanakannya Ulangan Akhir Semester (UAS), berikut ini adalah 45 soal ulangan akhir semester ganjil mata pelajaran kimia untuk jenjang SMA/SMK/MA kelas 10. silahkan dikerjakan dan semoga dapat sebagai sarana latihan. 45 soal tersebut terdiri dari 40 soal pilihan ganda dan 5 soal jawaban singkat.

I. Pilihlah satu Jawaban Yang paling benar dari persoalan persoalan berikut ini.

1.    Ilmu kimia dapat digunakan untuk …

A.   memanfaatkan kesejahteraan hidup manusia di massa sekarang dan massa datang

B.   memanfaatkan reaksi-reaksi yang berguna dan mencegah reaksi yang merugikan

C.   memahami hubungan antara sebab dan akibat berbagai penyakit

D.   membuktikan kehidupan manusia terhadap benda-benda angkasa

E.   memahami berbagai peristiwa alam yang ditemukan dalam kehidupan sehari-hari

2.    Dibawah ini tergolong ilmu pengetahuan alam, kecuali …

A.   fisika

B.   kimia

C.   geologi

D.   biologi

E.   sosiologi

3.    Peristiwa alam yang dapat dijelaskan dengan ilmu kimia, kecuali …

A.   rumah roboh

B.   kertas terbakar

C.   logam besi jadi pedang

D.   lilin yang meleleh

E.   es yang mencair

4.    Perubahan yang menghasilkan materi baru merupakan suatu perubahan …

A.   kimia

B.   geografi

C.   biologi

D.   fisika

E.   geodesi

5.    Dalam metode ilmiah diperlukan hal-hal berikut, kecuali …

A.   observasi

B.   eksperimen

C.   kesimpulan

D.   membahas teori

E.   menciptakan teori

6.    Untuk membuktikan data yang diperoleh dalam metode ilmiah diperlukan …

A.   observasi

B.   menyimpulkan

C.   eksperimen

D.   menciptakan konsep

E.   mengolong-golongkan

7.    Berikut ini cara memperlakukan bahan berbahaya, kecuali …

A.   Pisahkan penempatan bahan kimia berbahaya dengan yang tidak

B.   Simpan semua alat dan bahan kimia di satu tempat yang sama

C.   Beri label yang jelas pada kemasan

D.   Simpan bahan kimia beracun di tempat khusus

E.   Pahami sifat kimia sebelum menggunakannya

8.    Cara memperlakukan alat di lab jika alat terbuat dari bahan gelas , kecuali ..

A.   Gunakan alat dengan hati – hati

B.   Menempatkan alat di tempat yang aman

C.   Menempatkan alat di sembarang tempat

D.   Membawa alat dengan kedua tangan

E.   Menggunakan peralatan sesuai dengan prosedur

9.    Partikel penyusun inti atom adalah...

A.   proton

B.   elektron

C.   neutron

D.   proton dan elektron

E.   proton dan neutron

10. Atom terdiri dari inti atom dan elektron, partikel atom yang bermuatan positif adalah...

A.   inti atom

B.   neutron

C.   nucleon

D.   proton

E.   elektron

11. Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal……

A.   Jumlah proton dan jumlah elektron

B.   Massa atom yang terpusat pada inti atom

C.   Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

D.   Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

E.   Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti atom

12. Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan ....

A.   Isotop

B.   Isobar

C.   Isoton

D.   Isokhor

E.   Isomer

13. Suatu unsur dengan nomor atom 15 dan nomor massa 31 memiliki konfigurasi elektron ...

A.   2 8 18 1

B.   2 8 6

C.   2 8 5

D.   2 10 4

E.   2 10 3

14. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ....

A.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

B.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

C.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

D.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4

E.   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

15. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah…

A.   n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

B.   n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

C.   n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

D.   n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

E.   n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

16. Menurut hukum Triade, jika massa atom relatif kalsium 40 dan massa atom relatif barium 137 maka massa atom relatif stronsium sebesar ....

A.   80,5

B.   85,5

C.   88,5

D.   90,5

E.   95,5

17. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah … (nomor atom Ar = 18)

A.   Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1

B.   Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1

C.   Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2

D.   Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2

E.   Periode 3, golongan IVA, [Ar]4s2 3d2

18. Konfigurasi unsur X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 maka letak unsur X dalam system periodic unsur adalah…..golongan /periode

A.   IIA dan 6

B.   VA dan 5

C.   VB dan 4

D.   VIIIB dan 3

E.   VIIIB dan 4

19. Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut!

(1)  Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.

(2)  Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.

(3)  Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.

(4)  Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.

Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah ….

A.   A, B, C, D, dan E

B.   A, B, C, E, dan D

C.   C, E, D, A, dan B

D.   E, D, C, B, dan A

E.   E, D, A, B, dan C

20. Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom dengan sifat keperiodikan adalah ....

A.   Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

B.   Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

C.   Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

D.   Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

E.   Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari – jari atom semakin kecil

21. Perhatikan konfigurasi elektron beberapa unsur (bukan lambang unsur sebenarnya) berikut!

U = 1s2, 2s1

G = 1s2. 2s2, 2p6, 3s1

M = 1s2. 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

Grafik yang tepat untuk menggambarkan hubungan jari-jari atom dengan nomor atom unsur U, G dan M adalah ....

A.

D.

B.

E.

C.

 

22. Perhatikan notasi unsur berikut! 3X; 11Z; 19W Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah ....

23. Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Untuk mencapai kondisi yang stabil seperti golongn gas mulia, maka yang terjadi pada kalsium adalah … .

A.   Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1

B.   Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2

C.   Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan +2

D.   Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan +2

E.   Memasangkan dua elektron dengan dua elektron lain.

24. Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : [Ar] 4s2 3d6

Z : [Ne] 3s2 3p5

Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

A.   X3Z

B.   X3Z2

C.   X2Z3

D.   XZ3

E.   X2Z

25. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut:

a)    mudah larut dalam air,

b)    dapat menghantarkan listrik dalam fase cair,

c)    titik didih dan titik lelehnya tinggi.

Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ….

A.   ion

B.   kovalen nonpolar

C.   hidrogen

D.   logam

E.   kovalen polar

26. Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah ….

A.   0

B.   1

C.   2

D.   3

E.   4

27. Suatu molekul mempunyai 4 pasang elektron di sekitar atom pusat, 2 diantaranya merupakan PEB, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah ….

A.   segitiga datar

B.   segiempat planar

C.   tetrahedron

D.   bentuk T

E.   bentuk V

28. Sudut ikatan molekul H2O adalah 104,5 lebih kecil dari sudut tetrahedron, hal ini disebabkan oleh ….

A.   adanya 2 pasangan elektron bebas

B.   adanya 2 pasangan elektron ikatan

C.   adanya ikatan hidrogen pada H2O

D.   adanya dipol permanen pada H2O

E.   pasangan elektron jauh dari atom pusat

29. Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 0, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ….

A.   Linear

B.   Tetrahedral

C.   Segitiga datar

D.   Oktahedral

E.   Bipiramida segitiga

30. Perhatikan tabel berikut

No

Jumlah PEI

Jumlah PEB

Bentuk Molekul

1

3

1

Segitiga piramidal

2

5

0

Tetrahedral

3

2

2

Planar bentuk V

4

4

0

Segi empat pllanar

Pernyataan yang benar hbungan antara jumlah PEI, PEB dan bentuk molekul adalah....

A.   (1) dan (2)

B.   (1) dan (3)

C.   (2) dan (3)

D.   (3) dan (4)

E.   (4) dan (5)

31. Berdasarkan bentuk molekulnya, perkirakan senyawa manakah berikut yang bersifat polar?

A.   CCl4

B.   CO2

C.   PCl5

D.   CH4

E.   PCl3

32. Konfigurasi atom unsur P dan Q adalah sebagai berikut.

P : 1s2 2s2 2p2

Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Jika P dan Q membentuk senyawa PQ4, bentuk molekulnya dan kepolarannya adalah….

A.   tetrahedron, polar

B.   segitiga piramida, non polar

C.   terahedral, non polar

D.   segitiga planar, polar

E.   segi empat planar, non polar

33. Perhatikan gambar ilustrasi dari trikloro metana CHCl3 :

Gaya antar dipol ditunjukkan oleh nomor ….

A.   (1)

B.   (2)

C.   (3)

D.   (4)

E.   (5)

34. Berikut ini merupakan gambar struktur ikatan tak sebenarnya dari molekul H2O :

Ikatan hidrogen pada struktur tersebut terdapat pada nomor ….

A.   (1)

B.   (2)

C.   (3)

D.   (4)

E.   (5)

35. Gaya London atau gaya dispersi pada molekul-molekul non polar terjadi karena terbentuk ... dan ...

A.   Dipol permanen dan dipol permanen

B.   Dipol sesaat dan dipol terinduksi

C.   Dipol permanen dan dipol sesaat

D.   Dipol terinduksi dan dipol terinduksi

E.   Ikatan hIdrogen

36. Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

(1)  NH3 dan HF

(2)  H2O dan HCl

(3)  HF dan H2O

(4)  NH3 dan HBr

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

A.   (1) dan (3)

B.   (1) dan (5)

C.   (2) dan (3)

D.   (3) dan (4)

E.   (4) dan (5)

37. Manakah zat berikut yang hanya memiliki gaya dispersi sebagai gaya antarmolekul?

A.   CH4

B.   HCl

C.   NH3

D.   C6H13NH2

E.   NaCl

38. Pernyataan berikut ini yang benar adalah ...

A.   Titik didih molekul yang memiliki ikatan hidrogen lebih besar daripada molekul yang memiliki gaya Van der Waals

B.   Polarisabilitas suatu molekul dipengaruhi oleh kepolaran molekul

C.   Gaya London hanya berlaku untuk molekul polar saja

D.   Gaya induksi terjadi antara molekul polar dengan molekul polar

E.   Urutan kekuatan gaya antarmolekul yaitu ikatan hidrogen > gaya London > gaya tarik-menarik dipol- dipol

39. Gaya yang terjadi antara molekul HCl dengan molekul HCl lain disebut ...

A.   Gaya tarik-menarik dipol-dipol

B.   Gaya induksi

C.   Gaya London

D.   Gaya Van der Waals

E.   Ikatan hydrogen

40. Perhatikan rumus lewis asam fosfat H3PO4 sebagai berikut:

Menurut analisis kalian jumlah dan jenis ikatan kimia yang terdapat di dalam senyawa H3PO4 adalah ....

A.   5 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

B.   6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

C.   6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen koordinasi

D.   6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen koordinasi

E.   6 ikatan kovalen rangkap 2, 1 ikatan kovalen koordinasi

II. Jawablah Pertanyaan Berikut secara singkat !

41. Unsur 6C13 dengan 7N14 disebut ….

42. Unsur Kr dengan nomor atom 36 mempunyai electron valensi

43. membuat sistem periodik berdasarkan kenaikan massa atom dan pengulangan periodic sifat unsur. Unsur–unsur dengan sifat mirip ditempatkan pada kolom yang disebut golongan. Sedangkan pengulangan sifat secara periodik atau berkala menghasilkan baris yang disebut periode. Pendapat ini sesuai dengan pendapat……

44. Unsur-unsur yang segolongan, semakin ke bawah energy ionisasi, affinitas electron, dan elektronegatifitasnya semakin …..

45. ikatan yang diawali dengan peristiwa melepas dan menangkap electron dan terjadi antar atom logam dan non logam dinamakan ikatan….

Demikian semoga bermanfaat dan jangan lupa untuk tinggalkan komentarmu untuk kemajuan blog ini
Previous
Next Post »