50 Soal Latihan Reaksi Redoks Lengkap

50 Soal Latihan Reaksi Redoks Lengkap

S ebagai upaya untuk mengukur ketercapaian pembelajaran yang sudah dilaksanakan, berikut 50 soal pilihan ganda dengan 5 opsi jawaban sesuai tujuan pembelajaran reaksi redoks:

1.     Menjelaskan konsep reaksi redoks berdasarkan, transfer oksigen, transfer elektron dan perubahan bilangan oksidasi.

2.     Menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa atau ion.

3.     Mengidentifikasi reaksi redoks dari persamaan reaksi kimia.

4.     Mengidentifikasi yang bertindak sebagai reduktor, oksidator, hasil reaksi dan hasil reduksi berdasarkan persamaan reaksi redoks.

5.     Menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi.

6.     Menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi.

A. Menjelaskan konsep reaksi redoks (transfer oksigen, transfer elektron, perubahan bilangan oksidasi)

1. Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan transfer oksigen adalah
   a. H₂ + Cl₂ → 2HCl
   b. 2Mg + O₂ → 2MgO
   c. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
   d. Fe ⁺ → Fe ⁺ + e⁻
   e. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
2. Dalam reaksi 2Mg + O₂ → 2MgO, yang mengalami reduksi adalah
   a. Mg
   b. O₂
   c. MgO
   d. Semua benar
   e. Tidak ada
3. Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi redoks adalah
   a. Reduksi adalah pelepasan elektron
   b. Oksidasi selalu disertai reduksi
   c. Oksidator mengalami oksidasi
   d. Reduktor menerima elektron
   e. Bilangan oksidasi unsur bebas ≠ 0
4. Reaksi Fe ⁺ + e⁻ → Fe ⁺ merupakan contoh
   a. Oksidasi karena melepas elektron
   b. Reduksi karena menerima elektron
   c. Disproporsionasi
   d. Netralisasi
   e. Reaksi substitusi
5. Dalam reaksi Zn + Cu ⁺ → Zn ⁺ + Cu, yang berperan sebagai reduktor adalah
   a. Zn
   b. Cu ⁺
   c. Cu
   d. Zn ⁺
   e. Elektron
6. Suatu reaksi dikatakan redoks bila
   a. Terdapat perubahan bilangan oksidasi
   b. Selalu melibatkan oksigen
   c. Tidak ada transfer elektron
   d. Hanya melibatkan gas
   e. Hanya terjadi dalam larutan
7. Konsep redoks yang paling modern adalah

a.       Transfer oksigen

b.      Transfer elektron

c.       Perubahan bilangan oksidasi

d.      Transfer proton

e.       Transfer ion

8. Pada reaksi 2H₂ + O₂ → 2H₂O, unsur yang mengalami oksidasi adalah
   a. H
   b. O
   c. H₂O
   d. Tidak ada
   e. Keduanya
9. Reaksi berikut yang bukan redoks adalah
   a. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
   b. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
   c. 2Mg + O₂ → 2MgO
   d. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
   e. Fe ⁺ → Fe ⁺ + e⁻

---

B. Menentukan bilangan oksidasi

10.  Bilangan oksidasi Cl dalam KClO₃ adalah
a. +1
b. +3
c. +5
d. +7
e. 0

11. Bilangan oksidasi S dalam H₂SO₄ adalah
    a. +2
    b. +4
    c. +6
    d. -2
    e. 0
12. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇ ⁻ adalah
    a. +2
    b. +3
    c. +4
    d. +6
    e. +7
13. Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah
    a. +2
    b. +4
    c. +6
    d. +7
    e. +8
14. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah
    a. -3
    b. -2
    c. -1
    d. +1
    e. +3
15. Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl₃ adalah
    a. +1
    b. +2
    c. +3
    d. +6
    e. -3
16. Bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ adalah
    a. -1
    b. -2
    c. -
    d. 0
    e. +1
17. Bilangan oksidasi unsur bebas Cl₂ adalah
    a. +1
    b. -1
    c. 0
    d. +2
    e. -2
18. Bilangan oksidasi C dalam HCOOH adalah
    a. +2
    b. +4
    c. 0
    d. -2
    e. +3
19. Bilangan oksidasi P dalam H₃PO₄ adalah
    a. +3
    b. +4
    c. +5
    d. +6
    e. -3

---

C. Identifikasi reaksi redoks

20.  Reaksi berikut yang termasuk redoks adalah
a. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
b. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
c. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
d. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
e. NH₄Cl → NH₃ + HCl

21. Dalam reaksi Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag, yang mengalami oksidasi adalah
    a. Cu
    b. Ag⁺
    c. Ag
    d. NO₃⁻
    e. Tidak ada
22. Reaksi berikut yang bukan redoks adalah
    a. CaCO₃ → CaO + CO₂
    b. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
    c. 2Mg + O₂ → 2MgO
    d. 2Fe ⁺ + 2I⁻ → 2Fe ⁺ + I₂
    e. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
23. Dalam reaksi 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, zat yang mengalami oksidasi adalah
    a. H
    b. O pada H₂O₂
    c. O pada H₂O
    d. O₂
    e. Semua salah
24. Dalam reaksi Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, zat yang berfungsi sebagai oksidator adalah
    a. Fe
    b. Cu ⁺
    c. Cu
    d. SO₄ ⁻
    e. Fe ⁺
25. Reaksi redoks berikut adalah
    a. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
    b. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
    c. NH₃ + HCl → NH₄Cl
    d. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
    e. KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃
26. Dalam reaksi 2Fe ⁺ + Cl₂ → 2Fe ⁺ + 2Cl⁻, yang mengalami reduksi adalah
    a. Fe ⁺
    b. Fe ⁺
    c. Cl₂
    d. Cl⁻
    e. Tidak ada
27. Oksidator dalam reaksi 2H₂ + O₂ → 2H₂O adalah
    a. H₂
    b. O₂
    c. H₂O
    d. Elektron
    e. Tidak ada

📖 Artikel Menarik: Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa

---

D. Menentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan reduksi.

28.  Dalam reaksi Zn + Cu ⁺ → Zn ⁺ + Cu, oksidator adalah
a. Zn
b. Cu ⁺
c. Zn ⁺
d. Cu
e. SO₄ ⁻

29. Dalam reaksi Fe ⁺ → Fe ⁺ + e⁻, yang berperan sebagai reduktor adalah
    a. Fe ⁺
    b. Fe ⁺
    c. e⁻
    d. O₂
    e. Tidak ada
30. Pada reaksi 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, hasil reduksi adalah
    a. Al
    b. Cl₂
    c. Al ⁺
    d. Cl⁻
    e. AlCl₃
31. Dalam reaksi 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, zat yang bertindak sebagai reduktor adalah
    a. H₂O₂
    b. H₂O
    c. O₂
    d. H⁺
    e. O
32. Pada reaksi 2Na + Cl₂ → 2NaCl, zat yang mengalami oksidasi adalah
    a. Na
    b. Cl₂
    c. NaCl
    d. Cl⁻
    e. Na⁺
33. Dalam reaksi 2Fe ⁺ + Sn ⁺ → 2Fe ⁺ + Sn⁴⁺, oksidator adalah
    a. Fe ⁺
    b. Fe ⁺
    c. Sn ⁺
    d. Sn⁴⁺
    e. Tidak ada
34. Dalam reaksi Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, zat yang mengalami reduksi adalah
    a. Zn
    b. HCl
    c. H⁺
    d. Zn ⁺
    e. H₂
35. Dalam reaksi Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O, Cl₂ mengalami
    a. Oksidasi saja
    b. Reduksi saja
    c. Disproporsionasi
    d. Netralisasi
    e. Tidak bereaksi

---

E. Menyetarakan dengan metode bilangan oksidasi.

36.  Reaksi redoks yang dapat disetarakan dengan metode biloks adalah
a. Fe ⁺ + MnO₄⁻ → Fe ⁺ + Mn ⁺ (asam)
b. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
c. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
d. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
e. NH₃ + HCl → NH₄Cl

37. Hasil penyetaraan reaksi Fe ⁺ + MnO₄⁻ → Fe ⁺ + Mn ⁺ dalam suasana asam adalah
    a. 5Fe ⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe ⁺ + Mn ⁺ + 4H₂O
    b. Fe ⁺ + MnO₄⁻ → Fe ⁺ + Mn ⁺
    c. 2Fe ⁺ + MnO₄⁻ → 2Fe ⁺ + MnO₂
    d. 6Fe ⁺ + 2MnO₄⁻ → 6Fe ⁺ + 2Mn ⁺
    e. 5Fe ⁺ + MnO₄⁻ → 5Fe ⁺ + Mn ⁺
38. Dalam reaksi Cr₂O₇ ⁻ + Fe ⁺ → Cr ⁺ + Fe ⁺ (asam), Cr mengalami perubahan biloks dari
    a. +3 ke +6
    b. +6 ke +3
    c. +2 ke +3
    d. +7 ke +2
    e. 0 ke +3
39. Reaksi Cr₂O₇ ⁻ + Fe ⁺ + H⁺ → Cr ⁺ + Fe ⁺ + H₂O setara jika koefisien Fe ⁺ adalah
    a. 2
    b. 3
    c. 5
    d. 6
    e. 12
40. Dalam reaksi SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄, unsur yang mengalami oksidasi adalah
    a. S
    b. O
    c. H
    d. SO₂
    e. H₂O₂
41. Reaksi Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2Br⁻ + SO₄ ⁻ + 4H⁺ setara jika koefisien SO₂ adalah
    a. 1
    b. 2
    c. 3
    d. 4
    e. 5
42. Dalam reaksi IO₃⁻ + 3SO₂ + 3H₂O → I⁻ + 3SO₄ ⁻ + 6H⁺, zat yang direduksi adalah
    a. IO₃⁻
    b. SO₂
    c. SO₄ ⁻
    d. H₂O
    e. H⁺
43. Reaksi MnO₄⁻ + C₂O₄ ⁻ + H⁺ → Mn ⁺ + CO₂ + H₂O setara jika koefisien MnO₄⁻ adalah
    a. 1
    b. 2
    c. 3
    d. 4
    e. 5

---

F. Menyetarakan dengan metode setengah reaksi.

44.  Reaksi KClO₃ → KCl + O₂, koefisien O₂ adalah
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

45. Dalam metode setengah reaksi, langkah pertama adalah
    a. Menentukan perubahan biloks
    b. Memisahkan reaksi menjadi oksidasi dan reduksi
    c. Menyetarakan jumlah atom
    d. Menyetarakan jumlah elektron
    e. Menggabungkan kedua setengah reaksi
46. Reaksi MnO₄⁻ → Mn ⁺ dalam suasana asam, jumlah elektron yang ditambahkan adalah
    a. 3
    b. 4
    c. 5
    d. 6
    e. 7
47. Dalam reaksi Cr₂O₇ ⁻ → 2Cr ⁺ (asam), jumlah elektron yang dilepas adalah
    a. 3
    b. 4
    c. 5
    d. 6
    e. 12
48. Dalam reaksi MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn ⁺ + 2H₂O, Mn mengalami
    a. Oksidasi
    b. Reduksi
    c. Netralisasi
    d. Hidrolisis
    e. Disproporsionasi
49. Reaksi Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ adalah reaksi setengah
    a. Oksidasi
    b. Reduksi
    c. Hidrolisis
    d. Disproporsionasi
    e. Netralisasi
50. Jika digabung, reaksi setengah MnO₄⁻ + 5e⁻ + 8H⁺ → Mn ⁺ + 4H₂O dan Fe ⁺ → Fe ⁺ + e⁻ menghasilkan
    a. 5Fe ⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe ⁺ + Mn ⁺ + 4H₂O
    b. Fe ⁺ + MnO₄⁻ → Fe ⁺ + Mn ⁺
    c. 6Fe ⁺ + 2MnO₄⁻ → 6Fe ⁺ + 2Mn ⁺
    d. Fe ⁺ + Mn ⁺ → Fe ⁺ + MnO₄⁻
    e. Tidak ada

---

Kunci Jawaban

1.	b	11.	c	21.	a	31.	a	41.	a
2.	b	12.	d	22.	a	32.	a	42.	b
3.	b	13.	d	23.	b	33.	a	43.	b
4.	b	14.	a	24.	b	34.	c	44.	b
5.	a	15.	c	25.	a	35.	c	45.	b
6.	a	16.	a	26.	c	36.	a	46.	c
7.	c	17.	c	27.	b	37.	a	47.	d
8.	a	18.	a	28.	b	38.	b	48.	b
9.	a	19.	c	29.	a	39.	d	49.	b
10.	c	20.	b	30.	d	40.	a	50.	a