SOAL PENILAIAN AKHIR TAHUN KIMIA KELAS X

Menindak lajuti adanya pandemic covid 19, maka kementrian pendidikan berusaha untuk tetap melaksanakan proses pembelajaran melalui moda daring, untuk mensikapi hal tesebut maka untuk meringankan pelaksaaan pembelajaran jarak jauh yang dilaksanakan oleh satuan pendidikan kementrian pendidikan menyusun kembali KI dan KD setiap mata pelajaran, tidak terkecuali untuk mata pelajaran Kimia untuk kelas X. Dengan tetap mengedepankan pelaksanaan muatan kurikulum yang mencakup kompetensi sikap social-spiritual, kompetensi psikomotor dan kompetensi pengetahuan, disusunlah KI dan KD essensial yang harus dilaksanakan dalam proses pembelajaran.

Berikut di bawah ini adalah soal Penilaian Akhir Semester (PAT) yang disesuaiakan dengan KI dan KD essensial tersebut.

I.        Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberikan tanda silang (x) pada A/B/C/D/E yang terdapat dalam lembar jawab!

1.    Perhatikan tabel berikut!

Larutan

Gelembung gas disekitar elektrode

Nyala lampu

A

Sedikit gelembung gas

Redup

B

Banyak gelembung gas

Terang

C

Tidak ada gelembung gas

Mati

D

Sedikit gelembung gas

Mati

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah...

A.   A dan C                                                          D. B dan A

B.   A dan D                                                          E. B dan C

C.   C dan D

2.    Andi melakukan percobaan tentang sifat suatu larutan. Pada saat andi memasukkan elektrode ke dalam larutan P, disekitar elektrode terdapat banyak gelembung dan lampu menyala terang. Namun pada saat andi memasukkan elektrode ke dalam larutan Q, disekitar elektrode  terdapat sedikit gelembung dan  lampu tidak menyala.  Kesimpulan dari percobaan yang dilakukan andi adalah...

A.   Larutan P dan Q bersifat elektrolit kuat

B.   Larutan P bersifat elektrolit lemah dan larutan Q bersifat elektrolit kuat

C.   Larutan P bersifat elektrolit kuat dan larutan Q bersifat elektrolit lemah

D.   Larutan P dan Q bersifat elektrolit lemah

E.   Larutan P dan Q bersifat nonelektrolit

3.    Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik bila larutan tersebut mengandung...

A.   Partikel-partikel yang bebas bergerak      D.   ion-ion yang bebas bergerak

B.   Molekul-molekul yang bebas bergerak    E.   zat yang mudah larut dalam air

C.   Atom-atom yang bebas bergerak

4.    Diantara bahan berikut:

1.    Gula                4. Urea

2.    Garam            5. Batu kapur

3.    Cuka

Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah...

A.  1), 2), dan 3)                                      D.  2), 3), dan 5)

B.  1), 3), dan 5)                                      E.  2), 4), dan 5)

C.  1), 4), dan 5)

5.    Perhatikan beberapa larutan berikut:

(1)  C6H12O6 1M   (2) NH3 1M       (3) H2SO4 1M                     (4) CH3COOH 1M

Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah…

A.   1 dan 2                                                           D.   3 dan 4

B.   1 dan 3                                                           E.   2 dan 4

C.   2 dan 3

6.    Berikut gambar pengujian daya hantar listrik beberapa larutan

Pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat yaitu …..

A.   1 dan 3                                               D.   2 dan 4

B.   1 dan 5                                               E.   3 dan 4

C.   2 dan 3

7.    Zat di bawah ini yang lelehan dan larutannya dalam air tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah ….

A.   H2SO4                                     C.  H3PO4                                        E. KCl

B.   NH3                                         D.  CO(NH2)2

8.    Garam dapur jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan arus listrik karena ….

A.   berekasi dengan air menghasilkan NaOH dan HCl

B.   menguraikan air menjadi ion H+ dan ion OH

C.   terurai menjadi logam Na dan gas Cl2

D.   garam dapur adalah senyawa kovalen polar

E.   terurai menjadi ion Na+ dan ion Cl

9.    Di antara zat berikut ini yang larutannya dalam air tidak dapat menghantarkan listrik adalah ....

A.  NaOH                                                 D. CH4

B.  MgCl2                                                 E. CaO

C. HCl

10. Diketahui beberapa senyawa sebagai berikut:

1.    H2SO4                      4.  NaCl

2.    HCOOH       5.  HCl

3.    NaOH

Senyawa kovalen jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan listrik adalah ….

A.   1, 2, dan 3                                                   D.  1, 3, dan 4

B.   1, 2, dan 4                                                   E.   2, 3, dan 5

C.   1, 2, dan 5

11. Bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa Na2Cr2O7 adalah ….

A.   +7                                         C. -1                            E. +3

B.   +6                                         D. +1

12. Pernyataan dibawah ini yang tepat mengenai reaksi oksidasi atau reduksi adalah ….

A.   Oksidasi merupakan reaksi pengikatan elektron

B.   Reduksi merupakan reaksi pengikatan oksigen

C.   Oksidasi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi

D.   Reduksi adalah rekasi pengikatan elektron

E.   Oksidasi merupakan reaksi pelepasan oksigen

13. Perubahan berikut yang merupakan peristiwa oksidasi adalah ….

A.   Cl2(g)  → 2Cl (aq)                         D.  2S2– (aq)  → S (s)

B.   MnO4(s) → Mn2+(aq)                                 E.   IO2 (aq)  → I(aq)

C.   Ba2+(aq)  → Ba(s)

14. Bilangan oksidasi unsur Mn yang paling tinggi di antara senyawa berikut adalah ….

A.   KMnO4                                                         D.   Mn2O3

B.   K2MnO4                                                          E.    Mn

C.   MnO2

15. Diantara reaksi berikut ini yang tergolong reaksi redoks adalah ...

A.   CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

B.   Cr2O72- + 2H+ → CrO42- + H2O

C.   NH4+ + OH- → NH3 + H2O

D.   Ba2+ + SO42- → BaSO4

E.   2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

16. Pada reaksi berikut:

3MnO42– + 4H+  2MnO4 + MnO2 + H2O

Bilangan oksidasi Mn berubah dari

A.   –2 menjadi –1 dan 0                                                D.  +6 menjadi +7 dan 0

B.   –2 menjadi –1 dan +4                                              E.   +8 menjadi +7 dan +4

C.   +6 menjadi +7 dan +4

17. Perhatikan pernyataan berikut ini:

1.    Oksidator mengalami oksidasi

2.    Oksidator mengalami reduksi

3.    Reduktor mengalami reduksi

4.    Reduktor mengalami oksidasi

Pernyataan yang benar adalah nomor ….

A.   1, 2, dan 3                                                      D.   2 dan 4

B.   1 dan 3                                                                       E.   3 dan 4

C.   1 dan 2

18. Pada reaksi redoks di bawah ini,

                        Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O

Yang berperan sebagai oksidator adalah...

A.      Sn                                                                 D. NO2                              

B.      HNO3                                                                       E. H2O

C.      SnO2

19. Pada reaksi:  Cl2 + KBr → KCl + Br2. Pernyataan berikut yang benar adalah ….

A.   Reaksi bukan redoks                                              D. Br2 adalah hasil reduksi

B.   Reasi disproporsionasi                               E. Br dalam KBr sebagai oksidator

C.   Cl2 mengalami reaksi reduksi

 

20. Nama dari senyawa H2S adalah...

A.   Hidrogen sulfur                                D. Hidrogen sulfurida

B.   Asam sulfida                                     E. Dihidrogen sulfurida

C.   Asam Sulfur

21. Rumus kimia yang paling tepat dari senyawa dinitrogen pentoksida adalah...

A.   N2O4                                                   D. N2O5

B.   N2O3                                                   E. NO3

C.   NO2

22. Ion Ca2+ dan ion PO43- jika berikatan akan membentuk senyawa dengan rumus kimia...

A.   CaPO4                                                            D. Ca2(PO4)3

B.   Ca2PO4                                                          E. Ca3(PO4)2

C.   Ca3PO4

23. Nama yang tepat untuk senyawa KClO4 adalah...

A.   Kalium perklorat                               D. Kalium klorat

B.   Kalium klorit                                      E. Kalium hipoklorit

C.   Kalium hipoklorat

24. Diketahui persamaan reaksi:

MgO(s) + H2SO 4(aq)           à MgSO4(aq) + H2O(l)

Nama zat-zat pereaksi (reaktan) dari reaksi tersebut adalah...

A.   Magnesium oksida dan asam sulfat

B.   Mangan oksida dan asam sulfat

C.   Magnesium (II) oksida dan asam sulfat

D.   Magnesium oksida dan asam sulfida

E.   Mangan oksida dan asam sulfida 

25. Diketahui persamaan reaksi:

aMg(s) + bHCl(aq)   à        cMgCl2(aq) + dH2(g)     (belum setara)

Jika reaksi tersebut disetarakan, berapa harga a, b, c, d adalah...

A.   1,1,1,2                                                D. 1,2,1,2

B.   1,1,2,1                                                E. 1,2,2,2

C.   1,2,1,1

26. Persamaan reaksi : a Al(s) + b H2SO4(aq)         à        c Al2 (SO4 )3(aq) + d H2(g)

belum setara. Nilai a, b, c, d setelah reaksi tersebut disetarakan adalah...

A.   1,2,3,4                                                D. 2,3,1,3

B.   2,3,2,3                                                E. 1,3,1,3

C.   1,3,2,3

27. Diketahui persamaan reaksi:

aNH3(s) + bO2(g)     à        cNO2(aq) + dH2O(g)     (belum setara)

Jika reaksi tersebut disetarakan, berapa harga a, b, c, d adalah...

A.   2,3,2,3                                                D. 1,2,3,2

B.   4,7,4,6                                                 E. 4,7,4,4

C.   2,4,4,6

28. Logam magnesium bermassa 4 gram dibakar dengan oksigen menghasilkan magnesium oksida. Jika massa oksigen yang digunakan 6 gram, berapa massa magnesium oksida yang dihasilkan...

A.   4 g                                                       D. 6 g

B.   10 g                                                     E. 2 g

C.   14 g                                                                

29. Perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen di dalam air adalah 8 : 1. Jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen bergabung membentuk senyawa air, berapa gram air yang terbentuk?

A.   27 g                                                     D. 24 g

B.   76 g                                                     E. 12,5 g

C.   103 g

30. Senyawa besi (II) sulfida terbentuk dari unsur besi (Fe) dan belerang (S) dengan perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Untuk membuat senyawa besi (II) sulfida seberat 100 gram, berapa gram besi dan belerang berturut-turut yang dibutuhkan?

A.   50 g dan 50 g                                                D. 60 g dan 40 g

B.   63,63 g dan 36,37 g                         E. 36,37 g dan 63,63 g

C.   65 g dan 35 g

31. Unsur A dan unsur B dapat membentuk 2 jenis senyawa senyawa. Pada senyawa 1 mengandung 40% unsur B dan pada senyawa 2 mengandung 50% senyawa B. Perbandingan massa A pada saat B tetap adalah...

A.   1 : 1                                                     D. 2 : 3

B.   1 : 2                                                     E. 3 : 2

C.   2 : 1

32. Pada suhu dan tekanan tertentu, setiap 1 liter gas nitrogen akan tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen membentuk 2 liter gas hidrida nitrogen (NxHy). Rumus molekul hidrida nitrogen tersebut adalah...

A.   N2O3                                                   D. NH3

B.   NO2                                                     E. NO3

C.   N2H5

 

Informasi/wacana  untuk soal nomor 33-34

Gas metana (CH4) dibakar sempurna dengan oksigen. Reaksi terjadi adalah:

CH4(g) + 2O2(g)                        à CO2(g) + 2H2O(g)

33. Bila gas metana yang dibakar 3 liter, berapa volume H2O yang dihasilkan...

A.   3 liter                                                   D. 1,5 liter

B.   6 liter                                                   E. 2,5 liter     

C.   9 liter

34. Berapa volume  gas CO2 yang dihasilkan...

A.   3 liter                                                   D. 1,5 liter

B.   6 liter                                                   E. 2,5 liter     

C.   9 liter

 

35. Hitung berapa mol molekul yang terdapat dalam 6 gram glukosa C6H12O6, jika dikethaui Ar C = 12 ; H = 1 ; dan O = 16!

A.   0,3 mol                                                           D. 0,25 mol

B.   0,033 mol                                           E. 1 mol

C.   1,3 mol

II.        Essay!

1.    Tuliskan nama senyawa kimia berikut:

a)  FeCl2

b)  N2O5

2.    Tentukan bilangan oksidasi atom S pada senyawa berikut:

a)  SO2

b)  Na2SO4

3.    Unsur X dan unsur Y dapat membentuk dua senyawa yang masing-masing mengandung 50% dan 60% unsur X. Tentukan perbandingan massa unsur Y  pada X tetap

4.    Bila 1 liter gas NO mempunyai massa 1 gram, berapa massa 2 liter gas O2 jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama? (Ar N = 14 ; O = 16)

5.    Suatu senyawa mengandung 9,2% natrium; 12,8% belerang; dan 9,6% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia senyawa tersebut!

 

 

Previous
Next Post »