Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Bagan Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Larutan mempunyai peranan besar dalam kehidupan sehari-hari, tubuh kita menyerap mineral,vitamin dan makanan dalam bentuk larutan. Demikian pula hewan dan tumbuhan menyerap makanan dalam bentuk larutan. Maka menjadi penting bagi kita untuk mengenal larutan dan jenis – jenis nya, tak terkecuali dengan jenis larutan berdasarkan daya hantar listriknya, pengaruhnya dan cara kerjanya bila berada pada tubuh kita juga kegunaannya dalam memenuhi kebutuhan hidup sehari – hari.

Okey langsung saja kita simak uraian berikut, mari kita pahami bersama.

A. Komponen dan Pengertian Larutan

Simak ilustrasi berikut :

Apabila kita membuat satu gelas teh manis, maka yang kita lakukan adalah menyediakan satu gelas air teh dan memasukkan dua sendok makan gula, kemudian kita aduk agar gula larut. Dari perlakuan tersebut ter sajilah satu gelas larutan teh manis yang kita inginkan bukan??.

Dari ilustrasi singkat diatas, maka kita bisa identifikasi bahwa, air teh satu gelas yang berfungsi sebagai pelarut dan dua sendok gula sebagai zat terlarut. Jadi kesimpulanya bahwa komponen larutan terdiri atas Pelarut disebut dengan solvent (jumlahnya lebih banyak) dan Zat terlarut disebut juga solute.. (jumlahnya lebih sedikit)

Dan bila kita analisa lebih lanjut antara gula dan air teh tidak kelihatan lagi, artinya yang terlihat hanya air teh saja, sedangkan gulanya menyatu dan tersebar merata bersama air teh. Keadaan seperti inilah yang disebut dengan keadaan homogen.

Jadi pengertian larutan adalah campuran homogen antara Pelarut dan zat terlarut.

B. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam.

Contoh : HCl, H₂SO₄, NaOH, NaCl

Menurut Teori Ion Svante Arrhenius

“ Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas ”

Contoh :

NaCl (aq) à Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Hasil Ionisasi Larutan NaCl

CH₃COOH(aq) à CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)

Sedangkan Zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.

Contoh :

C₂H₅OH (l) à C₂H₅OH (aq)

CO(NH₂)₂ (s) à CO(NH₂)₂ (aq)

Proses Terjadinya Hantaran Listrik

• Hantaran listrik melalui larutan HCl. Dalam larutan, molekul HCl terurai menjadi ion H ⁺ dan Cl^- :

HCl (aq) à H⁺(aq) + Cl^-(aq)

• Ion-ion H⁺ akan bergerak menuju Katode (elektrode negatif / kutub negatif), mengambil elektron dan berubah menjadi gas hidrogen.

2H⁺(aq) + 2e à H₂(g)

• Ion-ion Cl^- bergerak menuju Anode (elektrode positif / kutub positif), melepas elektron dan berubah menjadi gas klorin.

2Cl^-(aq) à Cl₂(g) + 2e

• Jadi : arus listrik menguraikan HCl menjadi H₂ dan Cl₂ (disebut reaksi elektrolisis).

2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq) à H₂(g) + Cl₂(g)

Proses hantaran listrik pada larutan Elektrolit

Larutan Elektrolit Dibedakan Menjadi 2 Yaitu :

a) Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang.dan gelembung gas yang banyak

Larutan elektrolit kuat dihasilkan karena senyawa tersebut dapat terionisasi sempurna, artinya dalam keadaan lelehan dan larutannya senyawa tersebut terurai menjadi ion positif (kation) dan ion negatif (anion), seperti

NaCl (aq) -----> Na+ (aq) + Cl^-(aq)

Yang terbentuk dari senyawa ionik dan kovalen polar, termasuk ke dalam elektrolit kuat adalah senyawa garam, Asam kuat dan Basa Kuat

Contoh :

Senyawa garam : NaCl, MgBr₂, KNO₃, dll

Senyawa asam kuat : HCl, H₂SO₄, HBr,HNO₃, HCI, dll

Senyawa Basa Kuat : NaOH, Ba(OH)₂, KOH, dll

b) Larutan elektrolit lemah = ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung gas (contoh : larutan amonia, asam cuka).

Larutan elektrolit lemah terjadi karena senyawa tersebut terionisasi sebagian (tidak sempurna), artinya pada keadaaan larutan dan lelehannya hanya sebagian saja yang terurai menjadi ion positif dan ion negatif, seperti

NH₄OH (aq) ----> NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

Termasuk ke dalam elektrolit lemah adalah Asam lemah dan Basa Lemah

Contoh :

Senyawa asam lemah : H₃PO₄, H₂S, H₂CO₃, dll

Senyawa basa lemah : NH₃, Ca(OH)₂, Al(OH)₃,dll

Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat Dan Elektrolit Lemah

Elektrolit Kuat	Elektrolit Lemah
Menghasilkan banyak ion	Menghasilkan sedikit ion
Molekul netral dalam larutan hanya sedikit/tidak ada sama sekali	Molekul netral dalam larutan banyak, sebaliknya ion + dan ion - sedikit
Terionisasi sempurna, atau sebagian besar terionisasi sempurna	Terionisasi hanya sebagian kecil
Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan banyak, lampu menyala	Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan sedikit, lampu tidak menyala
Penghantar listrik yang baik	Penghantar listrik yang buruk
Derajat ionisasi = 1, atau mendekati 1	Derajat ionisasi mendekati 0

2. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol.

Air sebenarnya tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan oleh zat terlarutnya.

C. Jenis Senyawa Elektrolit

1) Senyawa Ion

• Dalam bentuk padatan, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.

• Dalam bentuk lelehan maupun larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga lelehan dan larutan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik.

2) Senyawa Kovalen Polar

• Contoh : asam klorida cair, asam asetat murni dan amonia cair.

• Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murninya merupakan penghantar listrik yang tidak baik.

• Jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) maka akan dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.

Penjelasannya :

• Senyawa-senyawa tersebut memiliki kemampuan melarut dalam air karena disamping air sendiri merupakan molekul dipol, pada prinsipnya senyawa-senyawa tersebut jika bereaksi dengan air akan membentuk ion-ion.

- HCl(l) + H₂O(l) à H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)

( ion hidronium )

CH₃COOH(l) + H₂O(l) à H₃O⁺(aq) + CH₃COO^-(aq)

( ion asetat )

NH₃(l) + H₂O(l) è NH4⁺ (aq) + OH^-(aq)

( ion amonium )

· Oleh karena itu, larutan senyawa kovalen polar merupakan larutan elektrolit.

Keterangan tambahan :

· Daya hantar listrik air murni biasa digolongkan sebagai non konduktor. Akan tetapi, sebenarnya air merupakan suatu konduktor yang sangat buruk. Zat elektrolit akan meningkatkan konduktivitas air, sedangkan zat non elektrolit tidak.

· Arus listrik adalah aliran muatan. Arus listrik melalui logam adalah aliran elektron, dan arus listrik melalui larutan adalah aliran ion-ion.

· Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air).

· Senyawa ion padat tidak menghantar listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik.

BACA JUGA : Reaksi Reduksi Oksidasi dan Tatanama Senyawa

D. Kekuatan Larutan Elektrolit

§ Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah.

§ Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.

Dirumuskan :

 = jumlah zat yang mengion ; 0 >  < 1

jumlah zat mula - mula

§ Zat elektrolit yang mempunyai  besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai  kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.

Contoh elektrolit kuat = larutan NaCl, larutan H₂SO₄, larutan HCl, larutan NaOH

Contoh elektrolit lemah= larutan CH₃COOH dan larutan NH₃.

E. Manfaat Larutan Elektrolit

Dikalangan masyarakat di pedesaan sering memanfaatkan larutan elektrolit. Seperti Petani di desa sehabis dari sawah biasanya akan mandi dengan air yang dicampur dengan air garam terlebih dahulu biar badan lebih segar.

Ternyata ketika garam dilarutkan dalam air, ia terurai menjadi ion Na⁺ dan CL^-. Ion hasil penguraian ini ternyata dapat meningkatkan tegangan permukaan air sehingga ketika air disiramkan ke tubuh dapat membantu membuka pori-pori tubuh lebih lebar. Pori-pori yang lebar menyebabkan tubuh petani yang panas menjadi lebih cepat dingin dan segar kembali/

Semoga dapat membantu Anda yang membutuhkannya dan

Downloads Materi lengkap Di sini

#larutannonelektrolit

#repost06/06/2023

#larutanpenyegar